Условие задачи
Равновесие системы 4НCl(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): [НCl] = 0,2; [О2] = 0,32; [Н2О] = 0,14; [Cl2] = 0,14.
Вычислите константу равновесия и исходные концентрации хлороводорода и кислорода. По величине константы укажите, какие вещества преобладают в равновесной системе: исходные или продукты реакции? В каком направлении сместится равновесие: а) при повышении давления; б) при увеличении концентрации хлороводорода? Ответ мотивируйте на основании принципа Ле - Шателье.
Ответ
Кр= [H2O]2*[CL2]2/[HCL]4*[O2]
Кр= (0,14)2 * (0,14)2 / (0,2)4*0,32=0,75
На образование 2 моль CL2 потребовалось 4 моль HCL
На образование 0,14 моль Cl2 нужно х моль HCL
x=0,14*4/2=0,28 моль
На образование 2 моль H2O потребовалось 1 моль O2
На образование 0,14 моль H2O нужно х моль О2
x=0,1...
