Реакция протекает по уравнению два А плюс Бэ↔два А Бэ. В сторону какой реакции сместится равновесие, если общее давление в системе понизить в два раза и одновременно повысить температуру на тридцать градусов.
«Реакция протекает по уравнению два А плюс Бэ↔два А Бэ. В сторону какой реакции сместится равновесие, если общее давление в системе понизить в два раза и одновременно повысить температуру на тридцать градусов.»
- Химия
Условие:
Реакция протекает по уравнению 2А+В↔2АВ. В сторону какой реакции сместится равновесие, если общее давление в системе понизить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 30° (температурные коэффициенты прямой и обратной реакций соответственно равны 2 и 3.)
Решение:
Правило Вант-Гоффа:
v2=v1*y^(t/10), где v1-скорость хим.реакции при температуре t1, v2-скорость хим.реакции при температуре v2, y-температурный коэффициент.
Найдем: во сколько раз изменится скорость прямой реакции, е...
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
AI помощники
Выбери предмет
S
А
Б
В
Г
И
К
М
П
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
С
Т
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства
Ф
Э