Решите следующую задачу: вычислить растворимость в (моль/л) СаF два в воде; в ноль целых три сотых М растворе HCl; в ноль целых одна десятая М растворе СаCl два.

Незначительная часть CaF₂ переходит в растворенное состояние:

В воде:

CaF₂ ⇄ Ca2⁺ + 2F^-
ПР = [Ca²⁺][F^-]²
[Сa²⁺] = s [F^-] = 2s
ПР = s (2s)² = 4s³

В растворе HCl необходимо учитывать ионную силу раствора:

HCl = H⁺ + Cl^-
ПР = a(Ca²⁺) ∙ a²(F^-)

Так как концентрация ионов фторида кальц...