Условие задачи
В раствор азотной кислоты поместили навеску сульфида меди (I).
При этом из кислоты было вытеснено 4,76 литра газа, измеренного при давлении 1,1 атм и 27°С. Плотность данного газа по водороду составила 14. После взаимодействия
образовался раствор массой 250 г. В данном растворе массовая доля серной кислоты в два раза меньше азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в начальном растворе, в который поместили сульфид меди.
Ответ
1. Найдем молярную массу выделившегося газа:Газу с молярной массой 28 г/моль соответствует N2.2. Составляем уравнение реакции:Масса выделившегося азота равна:3. В реакции образовалось также 0,22 моль серной кислоты (0,22∙98 = 21,56 г), а вступило в реакцию 0,22 моль сульфида меди (0,22∙160 = 35,2 г) и 1,32 моль HNO3(0,22∙6∙63 =83,16 г).Согласно условию, в получившемся растворе должно содержаться в два раза большеазотной кислоты, т.е. 21,56∙2 = 43,12 г HNO3, тогда ...
