Серебристый металл растворяется в царской водке с образованием соединения X1 (реакция 1). При обработке полученного раствора хлоридом аммония образуются красные кристаллы X2. Пиролизом этого соединения можно получить красный порошок X3, при прокаливании

Серебристый металл $\mathbf{A}$ растворяется в царской водке с образованием соединения X1 (реакция 1). При обработке полученного раствора хлоридом аммония образуются красные кристаллы X2. Пиролизом этого соединения можно получить красный порошок X3, при прокаливании на воздухе превращающийся в зелёный порошок X4 (реакция 2). Длительным кипячением $\mathbf{A}$ в концентрированной серной кислоте и кристаллизацией из разбавленного раствора можно получить жёлтое вещество В (содержит $56.53 \%$ кислорода по массе). Все эти соединения содержат металл $\mathbf{A}$ в одной степени окисления - самой характерной для него.

1. X4 содержит атомы двух элементов, из которых один имеет в структуре КЧ 4 , а другой - КЧ 6 . Плотность X4 составляет $8.18 г / \mathrm{cm}^{3}$. Объём одной элементарной ячейки равен $103.047 \AA^{3}$. Определите формулу X4 и число формульных единиц в одной элементарной ячейке X4 ( $Z$ ). Приведите расчет.
2. Определите формулы X1, X2, X3, B, запишите уравнения реакций $1-2$.

Следующие соединения содержат металл в иных степенях окисления.

Воздействием трифенилфосфина на водный раствор X3 получают красно-коричневое X5 (реакция 3), представляющее собой 16 -электронный нейтральный комплекс. Реакцией горячего метанольного раствора X3 с ацетатом натрия можно получить зелёно-голубые кристаллы X6 (реакция 4). Из расплава, полученного экстремальным нагреванием смеси $\mathbf{X 4}, \mathrm{Sr}(\mathrm{OH})_{2} \cdot 8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ и $\mathrm{LiOH} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ на воздухе получают чёрные кубические кристаллы соединения X7 (реакция 5). X7 при нагревании в концентрированной соляной кислоте растворяется и выделяет газ (реакция 6). При пропускании тока $\mathrm{NF}_{3}$ в аргоне над порошком $\mathbf{A}$, нагреваемым диодным лазером, можно получить газ X8, конденсирующийся в коричневую жидкость и при нагревании теряющий $26.3 \%$ массы. При пропускании CO через водный раствор Х6 можно получить фиолетово-красные кристаллы X9. X9 теряет $42.1 \%$ массы при нагревании без доступа воздуха.

Для количественного анализа некоторых соединений была использована следующая методика:

• 300 мг исследуемого вещества нагревали с 1 мл концентрированной серной кислоты;
• Полученный раствор фильтровали, разбавляли до объёма в 10 мл и отбирали аликвоту 0,5 мл;
• К аликвоте добавляли 2 мл концентрированной соляной кислоты и нагревали раствор до кипения;
• Пропускали сероводород до прекращения выделения осадка, прокаливали осадок на воздухе и взвешивали полученный порошок. Численные результаты анализа приведены в таблице ниже:

3. Определите соединения X5-X9, запишите уравнения реакций $3-6$.