Условие задачи
Сформулируйте правило влияния температуры на равновесие. Куда сместится равновесие реакции при понижении температуры СО + Н2Опар ↔ СО2 + Н2, ΔН˂0. Объясните ответ.
Что означает здесь величина ΔН? Как влияет давление на данный обратимый процесс? Объясните.
Какое утверждение справедливо:
1) в состоянии равновесия равны концентрации реагентов и продуктов;
2) при равновесии никакие реакции не протекают;
3) в состоянии равновесия концентрации реагентов и продуктов не изменяются;
4) при равновесии масса реагентов равна массе продуктов.
Ответ
А) Так как Н˂0, то реакция экзотермическая (с выделением теплоты). Исходя из этого можно сформулировать следующее правило влияния температуры на равновесие:
При повышении температуры равновесие будет смещаться в сторону реагентов, при понижении температуры в сторону продуктов.
Б) Н это тепловой эффект данной химической реакции (энтальпия).
Находится по фо...
