Сформулируйте правило влияния температуры на равновесие. Куда сместится равновесие реакции  при понижении температуры   СО + Н2Опар ↔ СО2  + Н2,  ΔН˂0. Объясните ответ.

Сформулируйте правило влияния температуры на равновесие. Куда сместится равновесие реакции  при понижении температуры   СО + Н₂О_пар ↔ СО₂  + Н₂,  ΔН˂0. Объясните ответ.

Что означает здесь величина ΔН? Как влияет давление на данный обратимый процесс? Объясните.

Какое утверждение справедливо:

1) в состоянии равновесия равны концентрации реагентов и  продуктов;

2) при равновесии никакие реакции не протекают;

3) в состоянии равновесия концентрации реагентов и продуктов не изменяются;

4) при равновесии масса реагентов равна массе продуктов.