Склепаны два металла и находятся в кислом растворе: а) цинк с серебром; б) алюминий с марганцем. Указать, какой из металлов подвергается коррозии. Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих в обоих случаях.

При электрохимической коррозии разрушению подвергается цинк, но не медь, т.к. имеет меньший потенциал:

Ag - e^- Ag⁺ E^o = +0.799 В

Zn²⁺ + 2e^- Zn E^o = -0.763 В

Покрытие анодное

Металлы находятся во влажной, нейтральной среде, имеется электропроводящая среда, будет протекать электрохимическая коррозия. Образуется гальванический элемент. Составим схему коррозионного гальванического элемента:

Zn │ H₂O, O₂ │ Ag

Вода это нейтральная среда, поэтому окислителем (деполяризатором) является кислород О2 воздуха. Следовательно, в этой схеме будет протекать электрохимическая коррозия с кислородной де...