Условие задачи
Сколько миллилитров 60 %-й серной кислоты (ρ = 1,535 г/см3) надо взять для приготовления 5 дм3 0,5 н. раствора? Вычислите массу гидроксида бария, которую необходимо добавить для полной нейтрализации полученного раствора. Определите Т(H2SO4/Ва(ОН)2).
Ответ
Дано: (H2SO4) = 60 %; 1 = 1,535 г/см3; V2=5 дм3; СН =0,5 моль/дм3.
Найти: V1; m(Вa(ОН)2); Т(H2SO4/Ва(ОН)2) - ?
Решение
Масса H2SO4 в 5 дм3 0,5 н раствора серной кислоты равна
m = Мэкв(H2SO4)∙V2∙СН,
где Мэкв(H2SO4) молярная масса эквивалента серной кислоты, равна 1/2 молярной массы серной кислоты, так как кислота двухосновная:
Мэкв(H2SO4) = (1,01∙2 + 32,06 + 16,00∙4) : 2 = 49,04 (г/моль);
V2 объём раствора, который надо приготовить, равен 5 дм3;
СН молярная концентрация эквивалента раствора, равна 0,5 н.
m = 49,04∙5,0∙0,50 = 122,6 (г).
60 г кислоты содержится в 100...
