👋 Решение задач
📚 Химия
решение задачи на тему:
Дата добавления: 30.11.2024
Сколько мл 0,15 М растворов аммиака и соляной кислоты необходимо взять для получения 200 мл буферного раствора с pH = 9,45.
Дано:
V(р-ра)=200 мл
pH=9,45
C(NH4OH)=C(HCl)=0,15 М
Найти: V(NH4OH); V(HCl)
Ответ
Уравнение реакции взаимодействия раствора аммиака и соляной кислоты:
NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O
В растворе образуется NH4Cl; и возникает буферный раствор
NH4Cl+NH4OH.
Расчет pH основного буфера производится по формуле:
Сводка по ответу
Купи подписку Кампус+ и изучай ответы
Материалы со всех ВУЗов страны
1 000 000+ полезных материалов
Это примеры на которых можно разобраться
Учись на отлично с библиотекой
Набор самых полезных инструментов, работающих на искусственном интеллекте для студентов всего мира.
Экосистема
Кампус
Экосистема сервисов для учебы в удовольствие
Hit
Кампус AI
Твой второй пилот в учебе, быстрые ответы на основе AI
Hit
Кампус Эксперт
ТОП-эксперты помогут решить и объяснят тебе любой вопрос по учебе онлайн
NEW
Кампус Чатс
Сообщество, где ты найдешь знакомства и получишь помощь
Hit
Кампус Хаб
Мультифункциональный умный бот, который всегда под рукой
NEW
Библиотека
База знаний из 1 000 000+ материалов для учебы
