Сколько мл 0,15 М растворов аммиака и соляной кислоты необходимо взять для получения 200 мл буферного раствора с pH = 9,45.
«Сколько мл 0,15 М растворов аммиака и соляной кислоты необходимо взять для получения 200 мл буферного раствора с pH = 9,45.»
- Химия
Условие:
Сколько мл 0,15 М растворов аммиака и соляной кислоты необходимо взять для получения 200 мл буферного раствора с pH = 9,45.
Дано:
V(р-ра)=200 мл
pH=9,45
C(NH4OH)=C(HCl)=0,15 М
Найти: V(NH4OH); V(HCl)
Решение:
Уравнение реакции взаимодействия раствора аммиака и соляной кислоты:
NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O
В растворе образуется NH4Cl; и возникает буферный раствор
NH4Cl+NH4OH.
Расчет pH основного буфера производится по формуле:
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
AI помощники
Выбери предмет
S
А
Б
В
Г
И
К
М
П
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
С
Т
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства
Ф
Э