Условие:
Сколько мл 0,1М раствора NH3∙Н2О и 0,1М раствора NH4Cl необходимо для приготовления 100 мл буферного раствора с рОН = 3,76, рКв = 4,76. Какая емкость (по кислоте или по основанию) будет больше?
Решение:
- Определим соотношение компонентов буфера. Для системы слабое основание/его сопряжённая кислота можно записывать уравнение взаимопревращения в воде в двух формах. Есть два способа записать уравнение для аммиака – но часто для буферов используют «формулу Хендерсона–Хассельбаха». При использовании pKb уместно написать уравнение для pOH:
\tpOH = pKb + log([NH4⁺]⁄[NH3]).
Так как pH раствора задан, найдем pOH:
\tpOH = 14 – pH = 14 – 3,76 = 10,24.
- Подставляем известное pKb:
10,24 = 4,76 + log([NH4⁺]/[NH3]).
Отсюда:
\tlog([NH4⁺]/[NH3]) = 1...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи