Смешали 12 мл 10⁻³ М раствора нитрата меди(+2) и 11 мл 10⁻³ М раствора бромида калия при температуре 55 °С. Равновесная концентрация комплекса [CuBr(H₂O)₅]⁺ в полученном растворе составила 4,22·10⁻⁴ М. Рассчитайте константу устойчивости полученного

18 ноября 2025
Химия

#Аналитическая химия
#Физическая химия

Смешали 12 мл 10⁻³ М раствора нитрата меди(+2) и 11 мл 10⁻³ М раствора бромида калия при температуре 55 °С. Равновесная концентрация комплекса [CuBr(H₂O)₅]⁺ в полученном растворе составила 4,22·10⁻⁴ М. Рассчитайте константу устойчивости полученного

Условие:

Смешали 12 мл 10−3 М раствора нитрата меди(+2) и 11 мл 10−3 М раствора бромида калия при температуре 55∘ С. Равновесная концентрация комплекса [CuBr(H2O)5]+ в полученном ратворе составила 4,22⋅10−4 М. Рассчитайте константу устойчивости полученного комплекса.

Ответ приведите с точностью до сотен.

Решение:

Рассмотрим реакцию, протекающую при образовании комплекса:

Cu²⁺ + Br⁻ → [CuBr(H₂O)₅]⁺

Определим исходное количество веществ. – Объём раствора нитрата меди: 12 мл = 0,012 л, концентрация = 10⁻³ М, значит, число молей Cu²⁺: n(Cu²⁺)₀ = 0,012 л · 10⁻³ М = 1,2·10⁻⁵ моль. – Объём раствора бромида калия: 11 мл = 0,011 л, концентрация = 10⁻³ М, значит, число молей Br⁻: n(Br⁻)₀ = 0,011 л · 10⁻³ М = 1,1·10⁻⁵ моль.

Общий объём после смешения: V = 0,012 л ...

Условие:

Решение:

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?Воспользуйся поиском

AI помощники