Смешали 200 г 6,9%-го раствора нитрата натрия и 100 г 5,35%-го раствора хлорида аммония. Раствор нагрели. Определите объем выделившегося газа (н.у.) и массовые доли веществ в конечном растворе.

Нам дано: • 200 г 6,9‑процентного раствора нитрата натрия (NaNO₃) • 100 г 5,35‑процентного раствора хлорида аммония (NH₄Cl) При нагревании происходит последовательность реакций. Рассмотрим подробно ход рассуждений. ────────────────────────────── 1. Определим массу действующих веществ в исходных растворах 1.1. Раствор нитрата натрия – Масса раствора = 200 г – Процентное содержание NaNO₃ = 6,9% Масса NaNO₃ = 200 г · 0,069 = 13,8 г Масса воды в этом растворе = 200 г – 13,8 г = 186,2 г 1.2. Раствор хлорида аммония – Масса раствора = 100 г – Процентное содержание NH₄Cl = 5,35% М...