Условие задачи
Реакции выражаются схемами:
Сu2О + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + Н2О
H2S + H2SO4 → S + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается. Какая масса серы выпадет в осадок при реакции 156,8 мл (н.у.) сероводорода с концентрированной серной кислотой во второй реакции?
Ответ
Сu21+О + HN5+ O3 Cu2+ (NO3)2 + N2+ O + Н2О
2 Сu1+ -2*1 = 2 Cu2+/*3 процесс окисления.
N5+ + 3е = N2+ /* 2 процесс восстановления.
3Сu2О + 14 HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7Н2О
Сu2О восстановитель, вещество окисляется.
HNO3 о...
Потяни
