1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения г...
Разбор задачи

Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли . Вычислить константу, степень и рН гидролиза в растворе этой соли.

  • Предмет: Химия
  • Автор: Кэмп
  • #Физическая химия
  • #Неорганическая химия
Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли . Вычислить константу, степень и рН гидролиза в растворе этой соли.

Условие:

Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли CrCl3\mathrm{CrCl}_{3}. Вычислить константу, степень и рН гидролиза в 0,1M0,1 \mathrm{M} растворе этой соли.

Решение:

Шаг 1: Молекулярное уравнение гидролиза

Соль CrCl3\mathrm{CrCl}_{3} диссоциирует в воде на ионы:

CrCl3→Cr3++3Cl− \mathrm{CrCl}_{3} \rightarrow \mathrm{Cr}^{3+} + 3\mathrm{Cl}^-

Ион хрома Cr3+\mathrm{Cr}^{3+} является кислотным и может гидролизоваться в водном растворе:

Cr3++3H2O⇌Cr(OH)3+3H+ \mathrm{Cr}^{3+} + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{Cr(OH)}_3 + 3\mathrm{H}^+

Таким образом, молекулярное уравнение гидролиза можно записать как:

CrCl3+3H2O⇌Cr(OH)3+3H++3Cl− \mathrm{CrCl}_{3} + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{Cr(OH)}_3 + 3\mathrm{H}^+ + 3\mathrm{Cl}^-

Шаг 2: Ионно-молекулярное уравне...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какой ион в составе соли CrCl3 обуславливает кислую реакцию раствора при гидролизе?

Что нужно знать по теме:

Что нужно знать по теме

Алгоритм решения

Топ 3 ошибок

Что спросит препод

Похожие задачи

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?Воспользуйся поиском

AI помощники