Условие задачи
1. Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах, при электролизе водного раствора соли и при заданных условиях (сила тока (гафа 2) и время (графа 3)) (см. исходные данные в табл.). Вычислите массы (и объемы, если вещества газообразные) веществ, выделившихся на катоде и аноде при 100% выходе по току на катоде и 95% – на аноде.
2. Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на растворимых электродах. Укажите реакцию среды раствора (рН) до электролиза и изменение рН у анода и катода в процессе электролиза.
Ответ
Электролиз раствора AgNO3:
K: Ag+ + e Ag |2
A: 2H2O O2 + 4H+ + 4e |1
Вывод: 2AgNO3 + 2H2O 2Ag + O2 + 2HNO3
По законам Фарадея:
По законам Фарадея объем выделившегося кислорода:
Потяни
