Условие задачи
Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?
Найти:
m(H2O)
Ответ
t - 3ч
l = 5А
Схема электролиза:
K2SО4 = 2K+ + SO42-
Уравнения анодного и катодного процессов:
Катод: 2H2O + 2e H2 + 2OH- | 2 процесс восстановления
Анод: 2H2O - 4e- O2 + 4H+ | 1 процесс окисления
Суммарное уравнение: - происходит электролиз воды.
Потяни
