Условие задачи
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов Zn(NO3)2 и NaBr. Вычислите силу тока, если электролиз раствора нитрата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода, измеренного при н.у.
Ответ
а) Zn(NO3)2 Zn2+ + 2NO3-.
К катоду направляются ионы Zn2+, там же присутствуют молекулы воды.
Стандартный электродный потенциал процесса Zn2+ + 2е Zn0 равен
Zn0 = - 0,763 В.
Вода может восстанавливаться на катоде по уравнению
2Н2О + 2е Н2 + 2ОН-
Потенциал восстановления молекул воды в нейтральной среде при рН = 7 (концентрация ионов Н+ равна 10-7 моль/л) равен (Н2О/Н20 = 0 В, п = 1)
,
Потяни
