Условие задачи
Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и никелевый, опущенный в раствор NiSO4 с концентрацией 0,001 моль/л. Чему равна ЭДС этого элемента? Какие реакции протекают на электродах?
Ответ
Стандартный водородный электрод представляет собой платинированную пластину, погруженную в 1 М раствор кислоты, через который пропущен газообразный водород при соблюдении условий стандартности: a(H+) = 1 н; Р(Н2) = 1,013∙105 Па = 1 атм; t = 25C. Потенциал водородного электрода определяется равновесием электродной реакции Н2 2е = 2Н+ и при стандартных условиях равен 0.
Стандартный потенциал E0(Ni2+/Ni) = 0,25 В
Вычислим потенциал никелевого электрода по уравнению Нернста.
Потяни
