Условие задачи
Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита раствор ZnSO4.
Вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока А = 10,0. в течение времени = 1 ч. Выход металла по току ВТ составил 75%.
Ответ
Электролиз это окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита.
При электролизе происходит превращение электрической энергии в химическую.
Электрод, на котором идет реакция восстановления, подключен к отрицательному полюсу источника тока и называется катодом.
Электрод, на котором протекает реакция окисления, подключен к положительному полюсу источника тока и называется анодом.
Запишем, какие процессы протекают при электролизе раствор ZnSO4:
