Условие задачи
Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита раствор ZnCl2. Вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока А =2,0. в течение времени = 50 мин. Выход металла по току ВТ составил 60%.
Ответ
Цинк- металл средней активности, поэтому на катоде выделяется металл и водород из воды.
К(-) Zn2+ +2e- Zn0 |2 |1
2H2O + 2e- H20 + 2OH- | |1
А(+) 2...
Потяни
