Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары:  Zn - Ag

Вычислите массовую долю нитрата серебра в растворе с молярной концентрацией 1,15 моль/л. Плотность раствора равна 1,15 г/мл.

egin{array}{l} LiOH+CO2= \ NaOH+SO3= \ KOH+N{2} O{5}= \ Ba(OH){2}+SO{2}= \ Ca(OH){2}+P{2} O5= \ Ba(OH)2+HCl= \ Ca(OH){2}+HNO{3}= \ NaOH+H{2} SO{4}= \ KOH+HBr= \ Zn≤ft(NO{3} ight){2}+KOH= \ MgCl2+NaOH= \ AlBr3+KOH= \ CuSO4+NaOH= \ Fe(OH)3+HCl= \

Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, является основанием? NaNO3 Cu2 O H{2} CO{3} Fe(OH)3 Orberwit!