Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию, определите окислитель и восстановитель реакции, а так же направление ее протекания. K2Cr2O7 + H2O + H2S → Cr(OH)3 + S + KOH

K₂Cr₂O₇ + H₂O + H₂S Cr(OH)₃ + S + KOH

В ходе данной окислительно-восстановительной реакции хром и сера меняют свои степени окисления. Вода обуславливает нейтральную среду. Составим уравнения полуреакций:

Cr₂O₇^2- + 7H₂O + 6e^- 2Cr(OH)₃ + 8OH^‑ | 1 окислитель, процесс восстановления

H₂S 2e^- S⁰ + 2H⁺ | 3 восстановитель, процесс окисления

Суммируем полученные полуреакции, домножая каждую на подобранный коэффициент:

Cr₂O_72- + 7H₂O + 3H₂S 2Cr(OH)₃ + 8OH^‑ + 3S⁰ + 6H⁺

Итоговое уравнение с учетом подобранных коэффициентов:

K₂Cr₂O₇ + H₂O + 3H₂S = 2Cr(OH)₃ + 3S + 2KOH

K2Cr2...