Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (дельта Н0, дельта S0, дельта G0) в реакции Сера тв + Кислород ↔ Диоксид углерода

Находим изменение стандартной энтальпии реакции, используя следствие из закона Гесса:

∆Н⁰(S_тв) = 0

∆Н⁰(О₂) = 0

∆Н⁰(SО₂) = -296,9 кДж/моль

∆Н⁰_х.р.=(1 * ∆Н⁰(SО₂))=(1 * (-296,9))=-296,9 кДж

∆Н⁰_х.р. 0, реакция является экзотермической и протекает с выделением теплоты.

Находим изменении энтропии системы в ходе протекания реакции:

S⁰(S_тв)= 31,9 Дж/моль*К

S⁰(О₂)= 205 Дж/моль*К

S⁰(SО₂)= 248,1 Дж/моль*К

∆S⁰_х.р.=(1 * S⁰(SО₂)) (1 * S⁰(S_тв)+1 * S⁰(О₂))=(1∙* 248,1) (1 * 31,9 + 1 * 205) = -11,2 Дж/К = -0,0112 кДж/моль

Находим изменение свободной энергии Гиббса при стандартных у...