Условие задачи
В 20 см3 раствора FeCl3 железо восстановили до Fe2+ и оттитровали 19,20 см3 0,1045 н KМnO4. Какая масса Fe содержалась в 100 см3 исходного раствора?
Ответ
Дано: V(FeCl3) = 20 см3; V(KМnO4) = 19,20 см3; C(1/5 KМnO4) = 0,1045 н
V(FeCl3)исх = 100 см3.
Найти: m(Fe) - ?
В ходе титрования идут химические реакции:
2FeCl3 + Zn = 2FeCl2 + ZnCl2
Fe3+ + e Fe2+ | 2 восстановление;
Zn0 2e Zn2+ | 1 окисление.
5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl = 5FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H2O
Fe2+ - e Fe3+ | 5 окисление;
MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O | 1 восстановление.
Анализ выполняют методом заместительного титрования.
n(1/1 Fe...) = n(1/1 Fe) = n(1/5 KMnO),
Потяни
