Условие задачи
В двух электролизерах с графитовыми электродами происходит электролиз:
а) раствора едкого натра;
б) расплава едкого натра.
Напишите уравнения электронных реакций. Рассчитайте массу веществ, выделившихся на катоде, при прохождении 26,8 А·ч электричества в электролизерах.
Ответ
Электролиз раствора NaOH:
катод: 2H2O + 2e H2 + 2OH
анод: 2H2O 4e O2 + 4H+
Суммарное уравнение:
2H2O = 2H2 + O2
Объем водорода, выделившегося на катоде:
Молярный объем эквивалента водорода равен половине молярного объема:
Vэ(H2) = 11,2 k/моль.
Постоянная Фарадея F = 26,8 Ач.
Потяни
