1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. В какую сторону сместиться равновесие реакции два СO(г ) + O два(г) = два СO два(г ), ΔН = - 565,98 кДж/моль при умень...
  • 👋 Решение задач

  • 📚 Химия

решение задачи на тему:

В какую сторону сместиться равновесие реакции два СO(г ) + O два(г) = два СO два(г ), ΔН = - 565,98 кДж/моль при уменьшении температуры в реакционной среде? Почему?

Дата добавления: 16.09.2024

Условие задачи

В какую сторону сместиться равновесие реакции

2СO(г)  + O2(г)  =2 СO2(г), ΔН = - 565,98 кДж/моль

при уменьшении температуры в реакционной среде?  Почему?

Ответ

Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, подействовать извне, то равнове...

Сводка по ответу

  • Загружено студентом
  • Проверено экспертом
  • Использовано для обучения AI
  • Доступно по подписке Кампус+

Купи подписку Кампус+ и изучай ответы

Миллион решенных задач от 399 руб

Кампус Библиотека

  • Материалы со всех ВУЗов страны

  • 2 000 000+ полезных материалов

  • Это примеры на которых можно разобраться

  • Учись на отлично с библиотекой