В какую сторону сместится равновесие химической реакции: СН4(г) плюс Н2О(г)в СО(г) плюс Н2(г); если снизить температуру; уменьшить давление; внести катализатор; увеличить концентрацию Н2.
- Химия
Условие:
В какую сторону сместится равновесие химической реакции:
СН4(г) + Н2О(г)→ СО(г) + Н2(г); ΔН<0, если
а) снизить температуру;
б) уменьшить давление;
в) внести катализатор;
г) увеличить концентрацию Н2.
Решение:
Направление смещения химического равновесия определяет принцип Ле Шателье.
Если на равновесную систему воздействовать извне, изменяя температуру, давление или концентрацию какого-либо вещества, то равновесие смещается в направлении той реакции, которая ослабляет внешнее воздействие (противодействует воздействию)
а) снизить температуру
По принципу Ле-Шателье, повышение температуры приводит к смещению равновесия в направлении реакции, сопровождающейся поглощением теплоты. В нашем примере H0хр 0, у нас экзотермическая реакция (...
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
AI помощники
Выбери предмет
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства