Условие задачи
В лаборатории устанавливали содержание уксусной кислоты в концентрированном растворе. На нейтрализацию 2 мл раствора кислоты, разбавленного в 20 раз, израсходовано 8,7 мл раствора щелочи с концентрацией 0,1 моль-экв/л. Рассчитать концентрацию исходного раствора. Записать уравнение реакции; Указать объем аликвоты, рабочий раствор, вид титрования; Какой индикатор используют в этом методе? До каких пор ведут титрование?
Ответ
Дано:
V СН3СOOН=40 мл
V NaOH=8.7 мл
Сn NaOH=0.1 моль-экв/л
Определить:
С СН3СOOН?
2 СН3СOOН+NaOH=СН3СOONa+Н2O
Воспользуемся законом эквивалентов:
V СН3СOOН * Сn СН3СOOН = V NaOH*Сn NaOH
Сn СН3СOOН =( V NaOH*Сn NaOH)/ V СН3СOOН
Сn СН3СOO... =0,0087 *0.1/0.04=0,022
Потяни
