Условие задачи
В уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях.
Ответ
а) Zn + HNO3(разб) N2O + Zn(NO3)2 + H2O
Составляем электронные уравнения процессов окисления и восстановления, определяем окислитель и восстановитель:
Уравнение реакции с коэффициентами будет иметь вид:
4Zn + 10HNO3(разб) N2O + 4Zn(NO3)2 + 5H2O
б) NaCrO2 + Br2 + NaO...
Потяни
