Условие задачи
В закрытом сосуде при температуре Т и давлении р находится азото-водородная смесь с мольным соотношением водорода и азота равным 3:1.
Рассчитайте:
- концентрационную константу равновесия (Кр) реакции
3/2 Н2+1/2 N2<=> NH3
при 5 значениях температуры в интервале от Т до Т1;
- выход аммиака при этих температурах и общем давлении р1, считая смесь подчиняющейся законам идеальных газов (зависимость отобразить графически);
- выход аммиака при этих температурах и общем давлении р2, (зависимость отобразить графически);
- выход аммиака при этих температурах и общем давлении р2, если в исходную смесь, содержащую 2 моль азота и водорода (соотношением водорода и азота равным 3:1), добавлен аргон в количестве, что его мольная доля в исходной смеси Х.
2. Рассчитайте выход аммиака при этих температурах и общем давлении р1, считая смесь подчиняющейся законам идеальных газов, если в исходной смеси на 1 моль азота приходится r моль водорода
3. Сделайте выводы о влиянии температуры, давления, разбавления смеси инертным газом, соотношения количеств водорода и азота в исходной смеси на выход аммиака.
Т = 298 К
Т1=700 К
Р= 1,01325*10-5 Па = 1 атм
Р1= 5,06625*10-5 Па = 5 атм
Р2= 303,975*10-5 Па = 300 атм
Х= 0,10
r= 4
Ответ
Дано:
Т = 298 К
Т1=700 К
Р= 1,01325*10-5 Па = 1 атм
Р1= 5,06625*10-5 Па = 5 атм
Р2= 303,975*10-5 Па = 300 атм
Х= 0,10
r= 4
1) концентрационная константа равновесия (Кр) реакции
при 5 значениях температуры в интервале от 298 до 750 К;
Используем формулу:
