В закрытом сосуде при температуре Т и давлении р находится азото-водородная смесь с мольным соотношением водорода и азота равным 3:1.

В закрытом сосуде при температуре Т и давлении р находится азото-водородная смесь с мольным соотношением водорода и азота равным 3:1. 

Рассчитайте:

- концентрационную константу равновесия (Кр) реакции

3/2 Н2+1/2 N2<=> NH3 

при 5 значениях температуры в интервале от Т до Т1;

- выход аммиака при этих температурах и общем давлении р1, считая смесь подчиняющейся законам идеальных газов (зависимость отобразить графически);

- выход аммиака при этих температурах и общем давлении р₂, (зависимость отобразить графически);

- выход аммиака при этих температурах и общем давлении р_2, если в исходную смесь, содержащую 2 моль азота и водорода (соотношением водорода и азота равным 3:1), добавлен аргон в количестве, что его мольная доля в исходной смеси Х. 

2. Рассчитайте выход аммиака при этих температурах и общем давлении р1, считая смесь подчиняющейся законам идеальных газов, если в исходной смеси на 1 моль азота приходится r моль водорода

3. Сделайте выводы о влиянии температуры, давления, разбавления смеси инертным газом, соотношения количеств водорода и азота в исходной смеси на выход аммиака. 

Т = 298 К

Т₁=700 К

Р= 1,01325*10-5 Па = 1 атм

Р₁= 5,06625*10-5 Па = 5 атм

Р2= 303,975*10-5 Па = 300 атм

Х= 0,10

r= 4