В закрытом сосуде при температуре Т и давлении р находится азото-водородная смесь с мольным соотношением водорода и азота равным 3:1. Дано: Т = 298 К Т1=750 К Р= 1,01325*10-5 Па = 1 атм Р1= 3,03975*10-5 Па = 3 атм Р2= 607,95*10-5 Па = 600 атм Х= 0,15 r=

В закрытом сосуде при температуре Т и давлении р находится азото-водородная смесь с мольным соотношением водорода и азота равным 3:1. 

Дано:

Т = 298 К

Т1=750 К

Р= 1,01325*10^-5 Па = 1 атм

Р1= 3,03975*10^-5 Па = 3 атм

Р2= 607,95*10^-5 Па = 600 атм

Х= 0,15

r= 5

Рассчитайте:

- концентрационную константу равновесия (Кр) реакции

3/2 Н₂+1/2 N₂<=> NH₃ 

при 5 значениях температуры в интервале от Т до Т1;

- выход аммиака при этих температурах и общем давлении р1, считая смесь подчиняющейся законам идеальных газов (зависимость отобразить графически);

- выход аммиака при этих температурах и общем давлении р2, (зависимость отобразить графически);

- выход аммиака при этих температурах и общем давлении р2, если в исходную смесь, содержащую 2 моль азота и водорода (соотношением водорода и азота равным 3:1), добавлен аргон в количестве, что его мольная доля в исходной смеси Х. 

2. Рассчитайте выход аммиака при этих температурах и общем давлении р1, считая смесь подчиняющейся законам идеальных газов, если в исходной смеси на 1 моль азота приходится r моль водорода

3. Сделайте выводы о влиянии температуры, давления, разбавления смеси инертным газом, соотношения количеств водорода и азота в исходной смеси на выход аммиака.