Условие задачи
Влияние среды на окислительно-восстановительные свойства.
Ход работы и наблюдения:
В три пробирки налили по 3-4 капли раствора перманганата калия фиолетового цвета. В пробирках создали кислую, нейтральную и щелочную среду, для чего в одну пробирку добавили 2-3 капли раствора серной кислоты, во вторую – столько же воды, в третью – такое же количество щелочи. Во все три пробирки внесли кристаллический сульфит натрия. Перемешали растворы до полного растворения кристаллов.
В первой пробирке наблюдали обесцвечивание раствора. Во второй пробирке выпал осадок бурого цвета. В третьей пробирке окраска раствора стала изумрудно-зеленой.
Написать уравнение реакций, используя метод электронного баланса. Отметить изменение окраски перманганата калия, имея в виду, что соединения марганца в различных степенях окисления имеют характерные окраски: ион MnO4– имеет фиолетовую окраску, ион MnO42–– зеленую, ион Mn2+– бесцветный. Диоксид марганца (MnO2) –труднорастворимое вещество бурого цвета.
Ответ
Объяснение наблюдаемых явлений:
При добавлении сульфита натрия в раствор перманганата калия с кислой средой происходит обесцвечивание за счет образования бесцветных ионов Mn2+ из фиолетовых MnO4:
KMnO4 +Na2SO3 + H2SO4 MnSO4 +Na2SO4 + K2SO4 +H2O
2 | Mn+7 +5 ē = Mn+2
5 | S+4 -2 ē = S+6
2 Mn+7 +5 S+4 =2 Mn+2 + 5 S+6
2KMnO4 +5Na2SO3 + 3H2SO4 2MnSO4 +5Na2SO4 +...
