Условие задачи
Вычислить ЭДС гальванического элемента
Fe/ Fe2+ // H2SO4 (0,1 М) / H2, Ag
|_____________________________________|
Как изменится значение ЭДС при работе данного элемента, если при этом произойдёт изменение концентрации катионов [Fe2+] от 0,001 н до 0,05 М? Потенциал перенапряжения водорода η на Ag равен - 0,3 в. Запишите уравнения электродных процессов и общее уравнение реакции, протекающей при работе гальванического элемента.
Ответ
Дано:
[Fe2+] = 0,001 н = 0.0005 моль/л
[H+] = 0.2 моль/л (0,1*2)
= -0.3 В
Найти:
Е - ?
Схема гальванического элемента:
А (анод) (-): Fe | Fe2+ || К (катод) (+): H2SO4 (0,2 н) | H2, Ag
На катоде протекает восстановление водорода:
(+) Катод: 2H+ + 2e- H2 Eo = 0.000 В
На аноде протекает растворение металла:
(-) Анод: Fe - 2e- Fe2+ Eo = -0.440 В
Токобразующая реакция:
2H+ + Fe0 = H2 + Fe2+
Электроны идут по внешней цепи от железа к водороду(серебру), соответственно направления тока обратное: от водорода(серебра) к железу.
Рассчитаем ЭДС гальванического элемента, использ...
