Вычислить эффективную константу равновесия реакции:

Для вычисления эффективной константы равновесия реакции, сначала нужно определить стандартные потенциалы полуреакций и затем использовать их для нахождения стандартного потенциала всей реакции.

1. Запишем полуреакции и их стандартные потенциалы:

   Для восстановления перманганата:

   $$\mathrm{MnO}_{4}^{-} + 8 \mathrm{H}^{+} + 5 \mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Mn}^{2+} + 4 \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \quad E^{0} = 1,51 \, \text{B}$$

   Для окисления свинца:

   $$\mathrm{Pb}^{2+} + 2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{PbO}_{2} + 4 \mathrm{H}^{+} \quad E^{0} = 1,46 \, \text{B}$$

2. Теперь запишем уравнение реакции, учитывая, что свинец окисляется, а перманганат восстанавливается. Уравнение реакции можно записать следующим образом:

   $$\mathrm{MnO}_{4}^{-} + \mathrm{Pb}^{2+} + 8 \mathrm{H}^{+} \rightarrow \mathrm{Mn}^{2+} + \mathrm{PbO}_{2} + 4 \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$$