Вычислить массовую долю примесей в техническом карбиде кальция, если при взаимодействии 1,6 кг его с водой образовалось 448 л ацетилена.

Для решения задачи начнем с уравнения реакции между карбидом кальция (CaC2) и водой (H2O), в результате которой образуется ацетилен (C2H2) и гидроксид кальция (Ca(OH)2):
\nCaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Теперь определим, сколько молей ацетилена образуется из 1,6 кг карбида кальция.

1. Рассчитаем молекулярную массу карбида кальция (CaC2):
   

• Молярная масса Ca = 40 г/моль
  
• Молярная масса C = 12 г/моль
  
• Молярная масса CaC2 = 40 + 2 * 12 = 64 г/моль
  
  

2. Теперь найдем количество моль карбида кальция в 1,6 кг:
   1,6 кг = 1600 г
   Количество моль CaC2 = 1600 г / 64 г/моль = 25 моль
   
   
3. По уравнению реакции видно, что 1 моль CaC2 дает 1 моль C2H2. Значит, из 25 моль CaC2 получится 25 моль C2H2.
   
   
4. Теперь найдем объем ацетилена, который образуется из 25 моль. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л:
   Объем C2H2 = 25 моль *...