Условие:
Вычислить молярность и нормальность 48%-ного раствора азотной кислоты, имеющего плотность 1, 298 г/мл. Сколько миллилитров этого раствора потребуется для нейтрализации 20 мл 6 н. раствора гидроксида натрия?
Решение:
- Определим массу 1 литра раствора. Зная плотность 1,298 г/мл, масса 1 л раствора равна:
1,298 г/мл × 1000 мл = 1298 г.
- Масса азотной кислоты в растворе составляет 48 % от массы раствора:
0,48 × 1298 г = 623,04 г.
- Найдём количество молей HNO3. Молярная масса азотной кислоты HNO3 равна:
1 (H) + 14 (N) + 3×16 (O) = 63 г/моль.
Количество молей HNO3 = 623,04 г / 63 г/моль ≈ 9,888 моль.<...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи