Условие задачи
Вычислить pH раствора HNO2 с концентрацией 15% (ρ = 1.09 г/мл, K(HNO2) = 4*10-4).
Ответ
См(HNO2)=n(моль)/V(л)
n = m/М
V(л) = m(р-ра, г)/1000
100 г раствора содержат 15...
Потяни
👋 Решение задач
📚 Химия
решение задачи на тему:
Вычислить pH раствора HNO2 с концентрацией 15% (ρ = 1.09 г/мл, K(HNO2) = 4*10-4). См(HNO2)=n(моль)/V(л) n = m/М V(л) = m(р-ра, г)/1000ρ 100 г раствора содержат 15 г азотистой кислоты.
Дата добавления: 08.09.2024
Сводка по ответу
- Загружено студентом
- Проверено экспертом
- Использовано для обучения AI
- Доступно по подписке Кампус+
Купи подписку Кампус+ и изучай ответы
Кампус Библиотека
Материалы со всех ВУЗов страны
1 000 000+ полезных материалов
Это примеры на которых можно разобраться
Учись на отлично с библиотекой
Экосистема Кампус
Набор самых полезных инструментов, работающих на искусственном интеллекте для студентов всего мира.
Экосистема
Кампус
Экосистема сервисов для учебы в удовольствие
Hit
Кампус AI
Твой второй пилот в учебе, быстрые ответы на основе AI
Hit
Кампус Эксперт
ТОП-эксперты помогут решить и объяснят тебе любой вопрос по учебе онлайн
NEW
Кампус Чатс
Сообщество, где ты найдешь знакомства и получишь помощь
Hit
Кампус Хаб
Мультифункциональный умный бот, который всегда под рукой
NEW
Библиотека
База знаний из 1 000 000+ материалов для учебы
