Вычислить растворимость Pb3(PO4)2 в растворе Na2SO4 с концентрацией 0,40 моль/дм3. Из таблиц находим, что ПР(Pb3(PO4)2) = 1,5 × 10-32 моль/дм3

Из таблиц находим, что ПР(Pb₃(PO₄)₂) = 1,5 10^-32 моль/дм³

В присутствии сильного электролита Na₂SO₄ (не имеющего общего иона с осадком) необходимо учитывать влияние на растворимость ионной силы раствора, создаваемую сильным электролитом

Если учесть, что вклад Pb₃(PO₄)₂ в ионную силу раствора мал, то

Na₂SO₄ 2Na⁺ + SO₄^2-

2C(Na⁺) = С(SO₄^2-) = С(Na₂SO₄)

C(Na⁺) = 0,8 моль/дм³; С(SO₄^2-) = 0,4 моль/дм³; С(Na₂SO₄) = 0,4 моль/дм³

m = с_i∙ Z_i² = [2C(Na⁺)*1² + С(SO₄^2-)*2²] = (2*0,4 +0,4*4) = 0,48

2) Находим коэффициенты активности ионов (f)

В растворах слабых электр...