Условие задачи
Вычислить равновесный состав реакции
С2Н4 + Н2 = С2Н6,
протекающей при Т=873К и общем давлении р=1,01325*105 Па. Реагирующие вещества взяты в стехиометрических количествах, ΔG0873 = -25,05кДж.
Ответ
Рассчитаем константу равновесия KX для р=1атм:
∆G0298 = ∆H0298 - T∆S
∆H0298 = 9,6-2*33,5 = -57,4 кДж/моль
∆S = 303,8-2*240,2 = -176,6 Дж/моль*К
∆G0298 = -57400 298*(-176,6) = -4773,2 Дж/моль