Вычислите электродный потенциал окислительно-восстановительной системы при рН = 11 и сохранении в остальном стандартных условий: BrO3- + 3H2O + 6e ⇄ Br– + 6OH–

Для вычисления электродного потенциала окислительно-восстановительной системы при заданных условиях, мы можем использовать уравнение Нернста. Уравнение Нернста имеет следующий вид: \[ E = E^0 - \frac{RT}{nF} \ln Q \] где: - \( E \) — электродный потенциал, - \( E^0 \) — стандартный электродный потенциал, - \( R \) — универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), - \( T \) — температура в Кельвинах, - \( n \) — количество электронов, участвующих в реакции, - \( F \) — постоянная Фарадея (96485 Кл/моль), - \( Q \) — реакционная степень. ### Шаг 1: Определение стандартного электродного ...