Условие:
Вычислите изменение энтропии в результате реакции SO2 (г) + 2H2S(г) = 3S (ромб) + 2H20 (г). Будет ли эта реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при давлении 101,3 кПа и температуре 298,15 К?
Решение:
- Запишем уравнение реакции:\nSO2 (г) + 2H2S(г) = 3S (ромб) + 2H2O (г)
- Найдем стандартные энтропии для каждого вещества (значения могут варьироваться в зависимости от источника, но приведем примерные значения):
- S°(SO2) = 248,2 Дж/(моль·К)
- S°(H2S) = 205,0 Дж/(моль·К)
- S°(S) = 31,3 Дж/(моль·К)
- S°(H2O) = 188,8 Дж/(моль·К)
- Рассчитаем общее изменение энтропии реакции (ΔS°):
ΔS° = ΣS°(продукты) - ΣS°(реактанты)
- Подставим значения:
Δ...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи