Вычислите массу и объём (н. у.) водорода , образовавшихся в результате реакции: если известно, что прореагировал магний массой 6,00 г.

Условие:

Вычислите массу $\mathrm{MgCl}_{2}$ и объём (н. у.) водорода $\mathrm{H}_{2}$ , образовавшихся в результате реакции:

2 \mathrm{HCl}+\mathrm{Mg}=\mathrm{MgCl}_{2}+\mathrm{H}_{2} \uparrow

если известно, что прореагировал магний массой 6,00 г.

Дано:
Уравнение реакции:
$2\mathrm{HCl} + \mathrm{Mg} = \mathrm{MgCl}_2 + \mathrm{H}_2 \uparrow$

Масса магния $m(\mathrm{Mg}) = 6{,}00\ \text{г}$ .

1. Находим количество вещества магния.
Молярная масса $M(\mathrm{Mg}) = 24{,}305\ \text{г/моль}$ (обычно берут 24,3 г/моль).

n(\mathrm{Mg}) = \frac{m}{M} = \frac{6{,}00}{24{,}3} \approx 0{,}2469\ \text{моль}.

2. По уравнению реакции:
1 моль Mg → 1 моль MgCl₂ → 1 моль H₂.

Значит, $n(\mathrm{MgCl}_2) = n(\mathrm{Mg}) = 0{,}2469\ \text{моль}$ .
$n(\mathrm{H}_2) = n(\mathrm{Mg}) = 0{,}2469\ \text{моль}$ .

3. Масса хлорида магния:
$M(\mathrm{MgCl}_2) = 24{,}3 + 2 \times 35{,}5 = 24{,}3 + 71{,}0 = 95{,}3\ \text{г/моль}$ .

m(\mathrm{MgCl}_2) = n \times M = 0{,}2469 \times 95{,}3 \approx 23{,}53\ \text{г}.

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какой из следующих шагов является первым и наиболее важным при расчете количества продуктов реакции по известной массе одного из реагентов?

Определение молярной массы продуктов реакции.

Вычисление количества вещества известного реагента.

Нахождение объема газов при нормальных условиях.