Условие:
Вычислите массу осадка кремниевой кислоты, полученного при смешивании раствора силиката лития с раствором, содержащим 31,5 г азотной кислоты. Выход продукта реакции составил 72 %
Решение:
-
Запишем уравнение реакции: Реакция между силиката лития и азотной кислотой может быть записана следующим образом: Li2SiO3 + 2 HNO3 → 2 LiNO3 + H4SiO4
-
Определим количество молей азотной кислоты: Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль. Количество молей HNO3 в 31,5 г: n(HNO3) = 31,5 г / 63 г/моль = 0,5 моль.
-
Определим количество молей кремниевой кислоты: Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Li2SiO3 требуется 2 моль HNO3, чтобы получить 1 моль H4SiO4. Следовательно, 0,5 моль HNO3 может реагировать с 0,25 моль Li2SiO3, образуя 0,25 моль H4SiO4.
-
Вычислим массу кремниевой кислоты: Молярная масса H4SiO4 = 4*...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи