Условие задачи
1. Какие процессы происходят у электродов медного концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов концентрация ионов Cu2+ (моль/л) равна 1,0, а у другого – 10-3? Составьте схему данного элемента.
2. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.
Ответ
1.
(-) Cu | Cu2+ ( 10-3 M) || Cu2+ ( 1 M) | Cu (+) E0(Cu/Cu2+)=0,337 B
(-) Анод: Сu -2e = Cu2+
(+) Катод: Cu2+ +2e = Cu
E(катода) = -0,337 В
Е(анода) = -0,337 + 0,059/2 lg 10-3=-0,4255
...
Потяни
