Условие задачи
Взаимодействие металлов с соляной кислотой. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов
В пять пробирок налить по 1 мл 2 М раствора соляной кислоты и поместить в каждую пробирку по одному кусочку металла Mg, Zn, Fe, Pb, Cu. Наблюдать за изменениями в пробирках в течение 5-10 минут. Пробирку со свинцом нагреть, после охлаждения добавить 2 капли раствора сульфида натрия. В пробирку с железом добавить 2 капли раствора K3[Fe(CN)6] – индикатора на ион Fe2+.
- Отметить, как протекают реакции в каждой из пробирок.
- расположить металлы в порядке уменьшения их активности по отношению к соляной кислоте:
Mg < Zn < Fe < Pb < Cu
.
Ответ
не взаимодействует с соляной кислотой металлы, которые в ряду активностей металлов расположены после водорода.
- составить уравнения реакций
1) Mg + HCl MgCl2 + H2
2) Zn + HCl ZnCl2 + H2
3) Fe + HCl FeCl2 + H2
4) Pb + HCl PbCl2 + H2
5) Cu + HCl реакция не протекает
- определить окислитель металл и восстановители соляная кислота за счет водорода.
- выписать из табл. приложения значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов электр...
