Условие задачи
Запишите уравнение реакции
1) рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции;
2) покажите, какой из факторов процесса, энтальпийный или энтропийный, способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;
3) определите, в каком направлении при 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция, если все ее участники находятся в стандартном состоянии.
4) рассчитайте стандартную энергию Гиббса химической реакции при температуре Т1;
5) Вычислите константу равновесия этой реакции при температуре Т1 и определите, в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при данной температуре.
Ответ
1) Hр-ции = H0кон H0исх кДж/моль
Используя справочные данные стандартных энтальпий веществ, находим:
Hр-ции = 2H0 HI +H0 S H0 Н2S H0 I2
H0 HI = 25,94 кДж/моль
H0 S = 0 кДж/моль
H0 Н2S = -20,15 кДж/моль
H0 I2 = 0 кДж/моль
Hр-ции = 2*25,94 + 0 + 20,15 0 = 72,03 кДж/моль
Sр-ции=S0кон S0...