Железо в навеске ноль целых пяти десятых г руды восстановили до Fe в степени два плюс и оттитровали тридцать пять целых пятнадцать сотых мл раствора

Дано: mН = 0,5000 г; V(K2Cr2O7) = 35,15 мл; V1(K2Cr2O7) = 15,00 мл; V1(KMnO4) = 25,00 мл; Т(KMnO4/Fe) = 0,004750 г/мл.

Найти: (Fe2O3) - ?

Титрование железа идет по реакции

5Fe²⁺ + MnO₄- + 8H⁺ = 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Fe²⁺ - e Fe³⁺ | 5 окисление;

MnO₄- + 8H⁺ + 5e Mn²⁺ + 4H₂O | 1 восстановление.

Согласно закону эквивалентов

n_Э(Fe) = n_Э(K₂Cr₂O₇),

где n_Э(Fe) число молей эквивалентов Fe, моль;

n_Э(K₂Cr₂O₇) число молей эквивалентов K₂Cr₂O₇, моль.

n_Э(Fe) = m(Fe)/М_Э(Fe),

где m(Fe) масса Fe в навеске, г;

МЭ(Fe) молярная масса эквивалента Fe, равна его молярной массе, так как в ...