Условие задачи
Железо в навеске 0,5000 г руды восстановили до Fe2+ и оттитровали 35,15 мл раствора K2Cr2O7, 15,00 мл которого по окисляющей способности эквивалентны 25,00 мл раствора KMnO4, а 1,00 мл KMnO4 эквивалентен 0,004750 г Fe. Рассчитать процентное содержание Fe2O3 в руде.
Ответ
Дано: mН = 0,5000 г; V(K2Cr2O7) = 35,15 мл; V1(K2Cr2O7) = 15,00 мл; V1(KMnO4) = 25,00 мл; Т(KMnO4/Fe) = 0,004750 г/мл.
Найти: (Fe2O3) - ?
Титрование железа идет по реакции
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Fe2+ - e Fe3+ | 5 окисление;
MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O | 1 восстановление.
Согласно закону эквивалентов
nЭ(Fe) = nЭ(K2Cr2O7),
где nЭ(Fe) число молей эквивалентов Fe, моль;
nЭ(K2Cr2O7) число молей эквивалентов K2Cr2O7, моль.
nЭ(Fe) = m(Fe)/МЭ(Fe),
где m(Fe) масса Fe в навеске, г;
МЭ(Fe) молярная масса эквивалента Fe, равна его молярной массе, так как в ...
