Определить энергию активации реакции первого порядка: если известно, что через 10 мин после начала реакции выделилось 0,1 л при 300 К и 0,2 л при 310 К. При полном протекании реакции выделилось 19,9 л N _ 2

Для определения энергии активации реакции первого порядка, мы можем использовать уравнение Аррениуса: \nk = A * e^(-Ea/(RT))

где:

• k - константа скорости реакции,
• A - предэкспоненциальный фактор,
• Ea - энергия активации,
• R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)),
• T - температура в Кельвинах.

Для реакции первого порядка константа скорости k может быть выражена через изменение концентрации реагента. Мы знаем, что при полном протекании реакции выделилось 19,9 л $\mathrm{N}_{2}$.

1. Находим количество молей $\mathrm{N}_{2}$ при 300 К и 310 К, используя уравнение состояния идеального газа: \nPV = nRT

При 300 К:\nP = 1 атм (предположим, что давление постоянное),\nV = 0,1 л = 0,1/22,4 моль (при нормальных условиях),\nn = V/(RT) = 0,1/(0,0821 *...