В результате реакции второго порядка: HCOOH + H₂O₂ → HCOOH + H₂O через 2 часа при температуре 60 градусов по Цельсию прореагировало 0,215 моль/дм³ исходных веществ. Начальные концентрации компонентов были равны 0,50 моль/дм³. Рассчитайте константу скорости реакции и концентрацию HCOOH через 3 часа после начала реакции.
Задача: дана реакция
HCOH + H₂O₂ → HCOOH + H₂O
которая идёт по закону второго порядка (при равных начальных концентрациях реагентов). Начальные концентрации обоих реагентов: 0,50 моль/дм³. После 2 ч реакции концентрация реагирующих веществ уменьшилась на 0,215 моль/дм³, то есть остаточная концентрация каждого из них равна:
c(2 ч) = 0,50 – 0,215 = 0,285 моль/дм³.
Наша цель –
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
