Вычислите константу равновесия реакции , если равновесные концентрации (Моль/л): . Ответ округлите до десятых

Добавлена: 04.05.2026
Обновлена: 04.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая кинетика

Вычислите константу равновесия реакции , если равновесные концентрации (Моль/л): . Ответ округлите до десятых

Условие:

Вычислите константу равновесия реакции $\mathrm{CO}_{2(r)}+\mathrm{H}_{2(r)} \rightarrow \mathrm{CO}_{(r)}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(r)}$ , если равновесные концентрации (Моль/л): $\left[\mathrm{CO}_{2}\right]=0,02 ;\left[\mathrm{H}_{2}\right]=0,005 ;[\mathrm{CO}]=0,015 ;\left[\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right]=0,015$ . Ответ округлите до десятых

Решение:

Для вычисления константы равновесия $K_c$ для данной реакции, мы используем формулу:

K_c = \frac{[\mathrm{CO}][\mathrm{H}_2\mathrm{O}]}{[\mathrm{CO}_2][\mathrm{H}_2]}

Где:

([\mathrm{CO}]) — равновесная концентрация угарного газа,
([\mathrm{H}_2\mathrm{O}]) — равновесная концентрация воды,
([\mathrm{CO}_2]) — равнов...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Как определяется константа равновесия (Kc) для обратимой химической реакции, представленной общим уравнением $aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$?

Отношением произведения равновесных концентраций реагентов к произведению равновесных концентраций продуктов, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов.

Отношением произведения равновесных концентраций продуктов к произведению равновесных концентраций реагентов, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов.

Суммой равновесных концентраций продуктов, деленной на сумму равновесных концентраций реагентов.